מה לעשות במבנה לואיס כשיש מחסור באלקטרונים ליצירת אוקטטה
מבנה לואיס הוא דרך לייצג את תצורת האלקטרונים של מולקולה או יון. הוא מבוסס על כלל האוקטטים, הקובע כי אטומים נוטים ליצור קשרים באופן שלכל אטום יש שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר שלו. עם זאת, לפעמים אין מספיק אלקטרונים כדי ליצור אוקטטה. במקרה זה, יש צורך לשנות את מבנה לואיס כדי להסביר את המחסור באלקטרונים.
כתב אישום רשמי
ניתן להשתמש במושג המטען הפורמלי כדי לקבוע את המבנה הטוב ביותר של לואיס עבור מולקולה. מטען פורמלי הוא ההבדל בין מספר האלקטרונים הערכיים שיש לאטום במצבו החופשי לבין מספר האלקטרונים שיש לו במבנה לואיס. מטען פורמלי שלילי מצביע על כך שלאטום יש יותר אלקטרונים מאשר במצבו החופשי, בעוד שמטען פורמלי חיובי מצביע על כך שלאטום יש פחות אלקטרונים מאשר במצבו החופשי.
מבני תהודה
כאשר יש מחסור באלקטרונים ליצירת אוקטט, לעתים קרובות יש צורך להשתמש במבני תהודה. מבני תהודה הם מבנים שונים של לואיס המייצגים את אותה מולקולה. בכל מבנה תהודה, האטומים מסודרים בצורה שונה, אך המטען הכללי של המולקולה נשאר זהה. על ידי שימוש במבני תהודה, ניתן להסביר את המחסור באלקטרונים ועדיין לשמור על כלל האוקטט.
אוקטטים מורחבים
במקרים מסוימים, ייתכן שיהיה צורך להרחיב את השמינייה של אטום כדי להסביר את המחסור באלקטרונים. זה ידוע בתור אוקטט מורחב. אוקטט מורחב הוא כאשר לאטום יש יותר משמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר שלו. זה נחוץ לעתים קרובות עבור אטומים בשורה השלישית של הטבלה המחזורית, כגון גופרית וזרחן.
הַכלָאָה
הכלאה היא דרך נוספת להסביר את המחסור באלקטרונים במבנה לואיס. הכלאה היא תהליך של ערבוב אורביטלים אטומיים שונים ליצירת אורביטלים חדשים. על ידי הכלאה של האורביטלים, ניתן ליצור קשרים עם יותר מארבעה אלקטרונים. זה יכול לשמש כדי להסביר את המחסור באלקטרונים ועדיין לשמור על כלל האוקטטים.
השוואה מהירה
| מוּשָׂג | תיאור |
|---|---|
| כתב אישום רשמי | ההבדל בין מספר האלקטרונים הערכיים שיש לאטום במצבו החופשי לבין מספר האלקטרונים שיש לו במבנה לואיס. |
| מבני תהודה | מבנים שונים של לואיס המייצגים את אותה מולקולה. |
| אוקטטים מורחבים | כאשר לאטום יש יותר משמונה אלקטרונים במעטפת החיצונית שלו. |
| הַכלָאָה | תהליך ערבוב אורביטלים אטומיים שונים ליצירת אורביטלים חדשים. |
כאשר יש מחסור באלקטרונים ליצירת אוקטט, חשוב להבין את המושגים של מטען פורמלי, מבני תהודה, אוקטטים מורחבים והכלאה. על ידי שימוש במושגים אלה, ניתן לשנות את מבנה לואיס כדי להסביר את המחסור באלקטרונים ועדיין לשמור על כלל האוקטט.
שאלות ותשובות
מהו כלל השמינייה?
כלל האוקטטים קובע שאטומים נוטים ליצור קשרים באופן שלכל אטום יש שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר שלו.
מהו אישום רשמי?
מטען פורמלי הוא ההבדל בין מספר האלקטרונים הערכיים שיש לאטום במצבו החופשי לבין מספר האלקטרונים שיש לו במבנה לואיס. מטען פורמלי שלילי מצביע על כך שלאטום יש יותר אלקטרונים מאשר במצבו החופשי, בעוד שמטען פורמלי חיובי מצביע על כך שלאטום יש פחות אלקטרונים מאשר במצבו החופשי.
מהי הכלאה?
הכלאה היא תהליך של ערבוב אורביטלים אטומיים שונים ליצירת אורביטלים חדשים. על ידי הכלאה של האורביטלים, ניתן ליצור קשרים עם יותר מארבעה אלקטרונים. זה יכול לשמש כדי להסביר את המחסור באלקטרונים ועדיין לשמור על כלל האוקטטים.
